Svante August Arrhenius





(1859-1927) Físico y químico sueco, nacido cerca de Uppsala y muerto en Estocolmo.
Svante August Arrhenius cursó sus estudios en las universidades de Uppsala y Estocolmo. Explicó física en la Escuela Técnica Superior de esta Universidad (1891-95), donde pronto obtuvo una cátedra (1895-1904), y en 1904 pasó a dirigir el Instituto Nobel de Química Física (1905-27)galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica.


DATO:ARRHENIUS a la edad de siete años ingresó a la Catedral School de Upsala, iniciando en el quinto grado, distinguiéndose en las materias de física y matemáticas, se graduó en 1876 como el estudiante más joven y capaz.

GRAN PREGUNTA


Teniendo en cuenta el equilibrio

SO3 (g)<==========> SO2 (g)+ O2(g)

En donde el valor de Kc es 4,8 * 10-3 a 700 oC. Si las concentraciones de las tres sustancias anteriores en un momento determinado son

[SO3] = 0,60 M [SO2] = 0,15 M [O2] = 0,025 M

Determinar si el sistema ha alcanzado el equilibrio. En caso de que la respuesta sea negativa explicar hacia a donde se desplazará el equilibrio.

solucion

primero debemos balancear la ecuacion:

2SO3 (g)<==========> 2SO2 (g)+ O2(g)

YA TENIENDO EL VALOR DE K LO QUE DEBEMOS HACER ES HALLAR Q PARA VER SI EL SISTEMA HA ALCANZADO EL EQUILIBRIO

Q = [SO2]²*[O2]/ [SO3]²

Q = [0.15M]²*[0.025M]/[0.60M]²

Q =[0.0225M²]*[0.025M]/[0.36M²]SE ELIMINAN LAS M ALA POTENCIA DE ²

Q = 0.0015625M

YA TENIENDO ESTE RESULTADO COMPARAMOS K CON LA CONSTANTE DE REACCION QUE EN ESTE CASO ES Q.

AL COMPARARLAS DEBEMOS TENER EN CUENTA QUE PARA QUE EL SISTEMA ES TE EN EQUILIBRIO
Q = K

MIRAMOS QUE:

Q = 0.0015625M Kc =0.0O48M

PODEMOS VER QUE (Q) ES MENOR QUE (Kc) POR LO TANTO EL SISTEMA NO ESTA EN EQUILIBRIO, Y LA REACCION SE FAVORECE EN SENTIDO DE REACTIVOS A PRODUCTOS (REACCION DIRECTA).

PODEMOS VER QUE ES SOLO CUESTION DE PODER IDENTIFICAR CUANDO HAY O NO EQUILIBRIO EN UN SISTEMA.

PREGUNTA 5

Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase.

Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.
Ejemplos de equilibrio Homogéneo:
2NO (g) + O2 (g)  2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l)  CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

Ejemplos de equilibrio Heterogéneo:
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas

(NH4)2Se (s)  2NH3 (g) + H2Se (g)

Relacion entre Q y K

Su magnitud respecto K determina en la direccion en la que debe ocurrir la reacion para el equilibrio.

No es necesario que la reaccion este equilibrada



Informa sobre el estado de quilibrio.

Es la relacion entre las concentraciones molares (m l) de reactivos y productos.

La temperatura varia

Constante de Equilibrio

El equilibrio quimico es dinamico porque las reacciones estan en movimiento.

Un equilibrio dinámico ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso.