"Ácidos y bases de Bronsted y Lowry"






En 1923 el químico danés Johannes Bronsted (1879-1947) y el químico ingles Thomas Lowry (1874- 1936) propusieron una definición más general de ácidos y bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones ácido- base implican la transferencia de iones H de una sustancia a otra.

Un ion H es simplemente un protón sin electrón de valencia a su alrededor.

Esta pequeña partícula con carga positiva interactúa fuertemente con los pares de electrones desapareados de la molécula de agua para formar iones hidrógeno hidratados, formando el ion hidronio H O .



H + O--- H -------------------------- H O H
H→→↑ H→→→→→→→→→→→→↑

HCl + H O --------------------------- H O + Cl




Así pues cuando se disuelve HCl en agua, el HCl actúa como una base de Bronsted-Lowry, (dona un protón al H O) y el H O actúa como una base de Bronsted-Lowry (acepta un protón del HCl).

Por lo tanto postulan “un ácido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia y una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.”

Esta definición implica que, por cada ácido, hay una base relacionada con él.

HA + B ------------------- A + BH

Al ser reversible puede observarse que ahora la especie BH es la que dona un protón y A la que lo acepta.

▼Los ácidos son agentes oxidantes ya que el protón que donan tiende a reducirse.